由极性键形成的（双原子）分子一定是极性分子。
解析：
因为是双原子分子，两原子间的化学键有极性，此分子就一定有极性了。如果是三原子以上的多原子分子，那就不一定了。
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定，如CH4就不是极性分子。
非极性分子的判断：
1、化合价法
组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4、CCl4、SO3、PCl5等。
2、受力分析法
若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2、C2H4、BF3等。
同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子。