硫酸根离子完全沉淀，那么两者物质的量之比为1：1。
离子方程式：
H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝H2O＋BaSO4（沉淀）。
溶液恰好为中性，那么两者物质的量之比为2：1，
离子方程式：
2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝＝2H2O＋BaSO4（沉淀）
化学方程式：
NaHSO4＋Ba（OH）2＝＝NaOH＋BaSO4↓＋H2O。
2NaHSO4＋Ba（OH）2＝＝Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O。
扩展资料
证明向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O是错的。
这样2H＋＋SO42－＋Ba2＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性。
则硫酸氢钠溶液中的H＋摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH－摩尔数相等，而一个硫酸氢钠分子中的H＋数与一个氢氧化钡分子OH－数之比为1：2，故参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1。
反应化学方程式为：2NaHSO4＋Ba（OH）2＝Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O改写成离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
离子方程式，它不符合反应物物质的量的配比，尽管离子守恒、原子守恒、电荷守恒，故错误。