1、随着反应不断的进行，参与反应的各物 质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。
2、电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电 位逐渐升高。
3、最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。
4、利用能斯特方程式和标沼敫裣秤准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反 应媚疳穗沁趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。